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sp2杂化

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sp杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。sp杂化是一种比较常见的轨道杂化方式。

同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化跨凝称为sp杂化,所形成的3个杂化轨道称为sp杂化轨道。各含有婆局仔1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。

乙烯是最普遍的sp杂化形式,地地虹碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp杂化,其形状与sp杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp杂化轨道互相重叠形成

苯环中的每个碳原子采用sp杂化方式,每个碳原子都有一未参加杂化的p轨道。由于苯是平面分子,因此6个拘元删婚未参加杂化的p轨道互相平行。所以苯分子中有

实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°。B原子的外层电子构型是2s 2p,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道跨户劝“混合”起来成为台浆劝3个杂化轨道,分别与3个F原子成键。

(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生;

(2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化,能量相近通常是指:ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。